QUÍMICA [UNIMONTES]
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QUESTÃO 38
A queima de nitrogênio produz o monóxido de nitrogênio, NO, e ocorre regularmente como uma reação lateral quando os hidrocarbonetos são queimados como combustíveis. Em altas temperaturas produzidas em um motor funcionando, parte do nitrogênio reage com o oxigênio para formar NO, como expressa a equação:
A) 180,5 kJ.
B) 94,50 kJ.
C) 361,0 kJ.
D) 47,20 kJ.
QUESTÃO 39
Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, CuSO4, porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO4.5H2O. Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de CuSO4.5H2O, aproximadamente, igual a
A) 0,58 g.
B) 1,56 g.
C) 1,41 g.
D) 0,90 g.
QUESTÃO 40
O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97 U, constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 36,97 U. Em relação aos isótopos, é CORRETO afirmar que o cloro-37
A) contribui menos para a massa atômica do cloro.
B) apresenta maior quantidade de elétrons.
C) apresenta maior número atômico.
D) é mais abundante na natureza.
QUESTÃO 41
Uma gama de compostos químicos é originada de óxidos não metálicos. Entre esse grupo, podemos citar o ácido sulfúrico e o ácido nítrico, comumente utilizados em laboratório. Em relação às propriedades desse tipo de óxido ou de seus ácidos, é INCORRETO o que se afirma em
A) O dióxido de silício, presente em cristais de quartzo, é um exemplo desse tipo de óxido.
B) Os óxidos SO3 e N2O5 dão origem aos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente.
C) O monóxido de carbono e o monóxido de nitrogênio são inertes em relação à água.
D) O ácido sulfúrico e o ácido nítrico apresentam o mesmo grau de ionização.
QUESTÃO 42
Os álcoois I e II foram tratados, separadamente, com excesso de dicromato de sódio (agente oxidante) em meio ácido, com o objetivo de obter-se um ácido carboxílico, como ilustrado a seguir:
Baseado nas informações, pode-se afirmar que
A) o produto esperado se obtém a partir dos álcoois I e II.
B) o composto I, nesse processo, corresponde ao álcool oxidado.
C) apenas a partir do composto II se obtém o ácido ciclo pentanoico.
D) os compostos I e II são inertes nessa reação e não se obtém o produto.
QUESTÃO 43
Em um tubo de ensaio contendo solução aquosa saturada de cloreto de sódio foi adicionada uma solução concentrada de ácido clorídrico, ocorrendo o que pode ser observado na figura.
Dada a equação que representa o equilíbrio de solubilidade do cloreto de sódio,
assinale a alternativa CORRETA.
A) A adição do íon comum cloreto favorece o equilíbrio para a esquerda.
B) O ácido clorídrico reage com cloreto de sódio formando um precipitado.
C) A solubilidade do cloreto de sódio é aumentada pela adição de HCl.
D) A adição do íon comum aumenta a solubilidade do cloreto de sódio.
QUESTÃO 44
O batom, responsável por complementar a beleza das mulheres, contém diversos aditivos químicos, entre eles, o chumbo. Embora não exista na legislação brasileira norma específica relativa à presença de metais pesados no batom, a Anvisa recomenda o limite de 20 ppm de chumbo para corantes em cosméticos. Em alguns países, esse limite é de 10 ppm.
A tabela a seguir apresenta valores de chumbo em cinco marcas de batom.
Sobre as recomendações estabelecidas e os efeitos biológicos do chumbo, é INCORRETO afirmar que
A) as marcas analisadas são incompatíveis com os limites de chumbo estabelecidos para cosméticos.
B) o chumbo, em determinadas concentrações, causa danos ao sistema nervoso central e provoca câncer.
C) as concentrações de chumbo, nas amostras de baixo custo, são comparáveis com as de custo alto.
D) o chumbo, devido ao seu efeito bioacumulativo, pode estar presente em toda a cadeia alimentar.
QUESTÃO 45
As figuras I, II III e IV mostram quatro tipos de dependência das constantes de velocidades, K, com a temperatura.
Supondo uma reação catalisada por uma enzima que se encontra no estado nativo, tem-se a velocidade de reação aumentada com a temperatura. No entanto, em temperaturas mais altas, a molécula pode sofrer desnaturação e perder sua eficácia como catalisador. Esse comportamento é mais bem evidenciado através da figura:
A) IV.
B) III.
C) II.
D) I.
QUESTÃO 46
O polímero cuja, estrutura é mostrada a seguir, é produzido por uma reação de polimerização na qual a água é eliminada.
Sobre o monômero correspondente a esse polímero, é CORRETO afirmar:
A) Tem massa molar 68 g.
B) Tem 2 carbonos quirais.
C) Tem apenas um grupo funcional.
D) Constitui um aminoácido.
QUESTÃO 47
Na fabricação de papel, as indústrias de celulose geram resíduos com alto teor de hidróxido de sódio. Durante o processo de clarificação do resíduo líquido, são separadas, por sedimentação, as impurezas, tais como: carbono não queimado, ferro, sílica, cálcio, alumina e magnésio. Agricultores situados próximo a essas indústrias utilizam esse resíduo para correção da acidez do solo. Embora não exista critério definido para dosagem dessas aplicações, estudos apontam que, em alguns casos, o uso é benéfico, mas, em determinados tipos de solo, o uso desse resíduo influencia na estabilidade da argila, provocando erosão.
Em relação à fabricação de papel, é CORRETO afirmar:
A) A sedimentação é um processo químico para extrair a celulose da madeira.
B) Os resíduos gerados na fabricação de papel apresentam caráter alcalino.
C) O resíduo pode ser aplicado em qualquer solo para melhorar suas propriedades.
D) A celulose é um polipeptídio natural que apresenta alto teor de toxicidade.
QUESTÃO 48
O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir.
Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é:
A) O iodeto de lítio é o sal de maior caráter iônico.
B) O cloreto de césio tem predominante caráter covalente.
C) O ácido fluorídrico apresenta menor força ácida.
D) A maior diferença de eletronegatividade deve-se ao HI.
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