QUÍMICA [UNIMONTES]

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QUESTÃO 38
Boroidreto de sódio, NaBH₄, uma substância usada na síntese de muitos agentes farmacêuticos, pode ser preparado pela reação de NaH com B₂H₆, de acordo com a equação:
2NaH + B₂H₆ → 2NaBH₄.
Para obtenção do boroidreto de sódio, utilizou-se 0,36 mols de NaH e 0,24 mols de B₂H6. Assinale a alternativa que corretamente contém, em sequência, a massa de NaBH₄ obtida, o reagente limitante e a massa do excesso de um dos reagentes.
A) 13,61g; NaH; 1,66g.
B) 18,14g; B₂H₆; 2,90g.
C) 13,61g, B₂H₆; 1,66g.
D) 18,14g; NaH; 2,90g.

QUESTÃO 39
A figura abaixo se refere às energias relativas das camadas, subcamadas e orbitais de átomos multieletrônicos.

Em concordância com a ordem de energia apresentada acima e a configuração eletrônica dos átomos, é
CORRETO o que se afirma em
A) A configuração eletrônica [He] 2s²2p² representa um estado excitado de um átomo de carbono.
B) A ordem decrescente de energia dos orbitais em uma mesma camada ou nível de energia é s,p,d.
C) Os orbitais 3d têm menor energia que os orbitais 4s no estado fundamental do átomo de Sc.
D) A configuração eletrônica [Ne] 4s² representa o átomo de magnésio no seu estado fundamental.

QUESTÃO 40
A cefalexina é um antibiótico semissintético do grupo das cefaloporinas, de ação bactericida. Esse antibiótico está representado pela estrutura a seguir:

O ponto isoelétrico da cefalexina em água é de, aproximadamente, 4,5 a 5. Estudos demonstraram que 90% da droga é excretada inalterada na urina, dentro de 8 horas.
Em relação à cefalexina, é INCORRETO afirmar que
A) a molécula de cefalexina no, ponto isoelétrico, entre 4,5 a 5, encontra-se eletricamente neutra.
B) a quantidade absorvida, em 8 horas, é de 5 mg após a ingestão de um comprimido de 500 mg.
C) o antibiótico cefalexina apresenta fórmula molecular C16H17N3O4S e um grupamento fenílico.
D) apresenta, na sua estrutura, as funções amina, amida, ácido carboxílico e um anel aromático.

 QUESTÃO 41
O gráfico a seguir representa a variação típica da concentração de poluentes constituintes do smog fotoquímico durante um período de 24 horas.

 Esse tipo de smog gera diversos produtos, principalmente de caráter oxidante, como o ozônio e o PAN
(peroxiacetilnitrato). Em relação à figura e aos fenômenos relacionados, são feitas as seguintes afirmativas:
I - As maiores concentrações de oxidantes e aldeídos ocorrem entre 9 e 10h, enquanto as concentrações de NO2 e hidrocarbonetos decrescem.
II - O pico de oxidantes totais ocorre quando há diminuição das radiações UV na superfície terrestre.
III - Os veículos automotores são um dos principais agentes poluidores que contribuem para o smog fotoquímico.
IV - A velocidade de formação do oxidante fotoquímico depende de fatores como concentração de poluentes, temperatura ambiente e radiação solar.
Estão CORRETAS as afirmativas
A) I, III e IV, apenas.
B) I, II, III e IV.
C) I, II e IV, apenas.
D) II, III e IV, apenas.

QUESTÃO 42
Observe as estruturas das substâncias dióxido de carbono e amônia.

Em análise das estruturas dessas substâncias e sob o ponto de vista das forças ou interações intermoleculares e da geometria, assinale a alternativa INCORRETA.
A) O dióxido de carbono apresenta geometria linear e é uma molécula apolar.
B) O dióxido de carbono apresenta interação intermolecular dipolo induzido.
C) A amônia apresenta interação intermolecular do tipo ligações de hidrogênio.
D) A amônia apresenta geometria molecular angular, sendo sua molécula apolar.

QUESTÃO 43
Uma solução ácida de íons permanganato,MnO₄^-, é comumente usada nas titulações por oxirredução. A seguir são dados os pares oxirredutores e os respectivos potenciais padrão, Eº/V.

Em análise dos dados apresentados, conclui-se que

A) o permanganato em solução ácida é um agente oxidante capaz de oxidar os íons Ce³⁺.

B) a solução ácida de MnO₄¯ pode ser empregada para a titulação por oxirredução do Fe²⁺ a Fe³⁺ .

C) o ácido clorídrico, HCℓ, pode ser usado para acidificar reações envolvendo os íons permanganato.

D) os íons permanganato em solução ácida é um oxidante capaz de reduzir os íons Cℓ^- e Fe²⁺.

QUESTÃO 44

A substância L-carnitina, C₇H₁₅NO₃, é utilizada na dieta diária para reduzir a fadiga. Em relação à composição percentual da massa da L-carnitina, a % de nitrogênio, é de, aproximadamente,

A) 9,32%.

B) 29,81%.

C) 8,70 %.

D) 52,17%.

QUESTÃO 45

Observe o diagrama de energia para a reação CH₄(g) + 4Cℓ₂(g) → 4HCℓ(g) + CCℓ₄(ℓ).

 ^{Os valores numéricos dos vários segmentos de reta no diagrama permitem concluir que a variação de
entalpia, ΔH, para a reação, é
A) – 422kJ.
B) + 422kJ.
C) –314kJ.
D) +314kJ.}

^{QUESTÃO 46
Dados experimentais referentes ao produto iônico da água, Kw, a várias temperaturas, encontram-se listados a seguir:} 

Em qual dessas temperaturas é maior a dissociação iônica da água?
A) 50ºC.
B) 30ºC.
C) 25ºC.
D) 0ºC.

QUESTÃO 47
Nas indústrias de produção de ácido sulfúrico, é comum produzir uma solução estoque e, posteriormente, submetê-la a sucessivas diluições. Assim como mostra o esquema a seguir, para produzir ao final de um processo 2000 L de ácido sulfúrico a 20%, os volumes de ácido sulfúrico a 85% e a água de lavagem (H2SO4 a 5%) utilizados serão, respectivamente,

A) 1625 L e 375 L.
B) 1700 L e 300L.
C) 300 L e 1700L.
D) 375 L e 1625 L.

^{QUESTÃO 48
O trinitrotolueno (TNT) é um explosivo utilizado, em geral, em exploração de jazidas minerais, em função de sua potência. O TNT é um composto cristalino de temperatura de fusão 82°C e pode ser produzido a partir da reação de nitração do tolueno.}

^{Em relação a esse processo, é INCORRETO afirmar que
A) o composto secundário X mostrado representa moléculas de H2O2.
B) o grupo metil do tolueno é orto e para dirigente para os grupos NO2.
C) o trinitrotolueno, TNT, é um sólido à temperatura ambiente.
D) a nitração do tolueno representa uma reação de substituição.}