QUÍMICA [UFRN]
Questão 1
O ácido sulfúrico é usado como matéria-prima em inúmeros processos industriais. Um dos processos de produção é constituído basicamente por 4 etapas: (1) obtenção do SO2 a partir do enxofre; (2) oxidação catalítica do SO2 a SO3; (3) absorção do SO3 em H2SO4, formando ácido sulfúrico fumegante ou óleum e (4) tratamento com água do ácido fumegante para conversão em ácido sulfúrico. A equação abaixo descreve a etapa (2) do processo:
Durante a reação, o produto é continuamente removido do meio reacional.
Considerando a etapa 2, responda aos subitens que seguem:
A) Explique a função do catalisador no processo.
B) Estando o sistema em equilíbrio, explique o que acontecerá com a quantidade de SO3 formado se houver aumento da pressão no sistema.
Questão 2
Uma forma de verificar o teor de álcool no sangue é por meio do teste do bafômetro. A detecção feita por esse instrumento é visual, correspondendo à seguinte equação balanceada:
A) Calcule os estados de oxidação do cromo no reagente K2Cr2O7 e no produto Cr2(SO4)3 da reação acima e explique a mudança de coloração observada.
B) Considerando que a substância I é um produto intermediário, escreva o produto principal de sua reação de oxidação.
Questão 3
Em um laboratório, foram realizados dois experimentos em sistemas abertos, conforme a ilustração a seguir:
O experimento I utilizou um produto comercial, à base de ferro (lã de aço), usado na limpeza de utensílios domésticos. O experimento II utilizou o bicarbonato de sódio (NaHCO3), usado, entre outras coisas, como fermento em pó, sendo reconhecido pela sua ação de fazer crescer massas de pães e bolos.
A) Considerando que, no experimento I, o ferro reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de ferro III (Fe2O3), escreva a equação balanceada da reação e calcule o número de mols de Fe2O3 formado a partir de 2 mols de Fe.
B) Determine o que acontecerá com o braço da balança ao final dos experimentos I e II: permanecerá em equilíbrio, penderá para o lado esquerdo ou para o direito?
C) Usando a equação química, explique o resultado obtido no experimento II.
Questão 4
Em um laboratório de química, foram realizados dois experimentos, ambos sob aquecimento, utilizando hexano e 2-hexeno, conforme mostrado no quadro abaixo:
A) Especifique em qual dos experimentos haverá formação de HBr. Classifique a reação ocorrida nesse experimento como reação de adição, de substituição ou de eliminação.
B) Escreva a fórmula estrutural de um isômero geométrico do tipo cis para o reagente no experimento II.
Questão 5
Em algumas regiões do país, é comum o cultivo de hortênsias. A coloração dessas flores depende da acidez do solo. As hortênsias apresentam coloração azulada em solos ácidos e coloração rosa em solos básicos. Sabendo disso, um jardineiro prepara dois vasos com o mesmo tipo de solo e com pH igual a 7,0. Em cada vaso, coloca uma solução 1,0M de substâncias diferentes, conforme a ilustração abaixo:
Com base nessas informações, atenda às solicitações que seguem.
A) Calcule o volume de solução necessário para fornecer ao vaso I 1,06 grama de Na2CO3.
B) Determine qual será a coloração da flor obtida em cada vaso. Justifique sua resposta utilizando as equações de hidrólise dos sais em solução aquosa.
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