QUÍMICA [ESCS]
Texto para as questões 21 e 22
A figura I, abaixo, apresenta a estrutura do polinucleotídeo encontrado no ácido desoxirribonucleico (ADN). Essa estrutura é formada por sequências de um grupo fosfato, de um açúcar de cinco membros (desoxirribose) e uma base orgânica nitrogenada, que pode ser a adenina (A), a guanina (G), a timina (T) ou a citosina (C). Ao formar o ADN, duas cadeias (fitas) de polinucleotídeos se enrolam na forma de dupla hélice (figura II). Os grupos açúcar e fosfato formam a espinha dorsal de cada fita, e as bases são responsáveis pelo estabelecimento das interações que mantêm as fitas juntas, conforme representado na figura III.
QUESTÃO 21
As principais responsáveis por manter as fitas do ADN juntas, indicadas por linhas tracejadas na figura III, são as interações do tipo
A) ligação covalente.
B) ligação de hidrogênio.
C) dipolo induzido–dipolo induzido.
D) dipolo permanente–dipolo permanente.
E) forças de London.
QUESTÃO 22
Julgue os itens abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I Os anéis desoxirribose do polinucleotídeo são aromáticos.
II O número de oxidação dos átomos de fósforo no polinucleotídeo é igual a +5.
III A ligação química que une um átomo de carbono do anel desoxirribose a um átomo de nitrogênio da base possui maior caráter iônico que a ligação que esse mesmo átomo de carbono faz com o átomo de oxigênio do anel.
É correto o que se afirma apenas
A) no item I.
B) no item II.
C) no item III.
D) nos itens I e II.
E) nos itens II e III.
Texto para as questões de 23 a 26
Os α-aminoácidos são moléculas orgânicas cuja estrutura pode ser representada bidimensionalmente, conforme representada na figura a seguir.
Nessa estrutura, os grupos R variam para formar os diversos aminoácidos existentes, conforme exemplificado na tabela abaixo.
Dois aminoácidos podem unir-se por uma ligação peptídica, para formar um dipeptídeo, conforme ilustrado abaixo para o dipeptídeo precursor do aspartame — aditivo alimentar usado como substituto do açúcar.
QUESTÃO 23
De acordo com a teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência, na estrutura de um aminoácido, o átomo de nitrogênio, o átomo de carbono alfa (vizinho ao carbono carboxílico) e o átomo de carbono carboxílico têm seus ligantes dispostos de acordo, respectivamente, com a geometria
A) pirâmide trigonal, quadrado planar e pirâmide trigonal.
B) pirâmide trigonal, pirâmide tetragonal e trigonal plana.
C) pirâmide trigonal plana, tetraédrica e trigonal plana.
D) pirâmide trigonal plana, quadrado planar e trigonal plana.
E) pirâmide trigonal, tetraédrica e trigonal plana.
QUESTÃO 24
Com relação à estereoisomeria da glicina e da alanina, assinale a opção correta.
A) Existem dois possíveis estereoisômeros para a glicina.
B) A molécula de alanina apresenta um plano de simetria.
C) Existem dois possíveis diastereoisômeros para a glicina.
D) A molécula de alanina é quiral.
E) A molécula de glicina é opticamente ativa.
QUESTÃO 25
Julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I A fórmula molecular do aspartame é C14H18N2O5.
II A formação de uma ligação peptídica é acompanhada pela liberação de uma molécula de água, o que está de acordo com o princípio de Lavoisier.
III Os aminoácidos que dão origem ao dipeptídeo precursor do aspartame são o ácido aspártico e a fenilalanina.
É correto o que se afirma
A) apenas nos itens II e III.
B) nos itens I, II e III.
C) apenas no item I.
D) apenas no item II.
E) apenas nos itens I e II.
QUESTÃO 26
A formação do aspartame a partir do dipeptídeo, conforme apresentado na figura II, pode ocorrer por meio de uma reação de
A) substituição de Friedel-Crafts.
B) esterificação.
C) hidrogenação.
D) saponificação.
E) polimerização.
Texto para as questões de 27 a 29
Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose (C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue, para não danificarem os glóbulos vermelhos.
QUESTÃO 27
Considerando as informações do texto e considerando, ainda, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm.L.mol-1.K-1, que o NaCl sofra dissociação completa em solução e que o soro fisiológico seja uma solução ideal com pressão osmótica igual a 7,7 atm a 298 K, verifica-se, com relação ao soro fisiológico, que
A) ele apresenta pressão de vapor superior à da água pura.
B) ele entra em ebulição em temperatura inferior à de ebulição da água pura.
C) sua pressão de vapor diminui com o aumento da temperatura.
D) ele congela em temperatura inferior à temperatura de congelamento da água pura.
E) a concentração de NaCl é superior a 0,20 mol/L.
QUESTÃO 28
Com relação aos íons presentes no soro
fisiológico e aos átomos neutros que dão origem a esses íons, assinale a opção
correta.
A) Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17
nêutrons, respectivamente.
B) Os íons Na+ possuem raio
atômico superior ao dos átomos neutros de sódio.
C) Os íons Na+ apresentam a
mesma configuração eletrônica dos átomos de argônio.
D) A distribuição eletrônica dos elétrons
de valência do átomo de sódio no estado fundamental de energia é 3s1, e a do
átomo de cloro, 3s2, 3p5.
E) O cloro possui raio atômico maior que o
do sódio.
QUESTÃO 29
Considere que a concentração de glicose no soro glicosado seja igual a 54 g/L, que o volume ocupado por um gás ideal, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), seja igual a 22,4 L, que o O2(g) tenha comportamento ideal nas CNTP e que a equação para a reação de metabolismo da glicose seja a seguinte:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l).
Com base nesses dados, julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I Os soros fisiológico e glicosado são misturas homogêneas, pois são formados por um composto sólido dissolvido em um composto líquido.
II O soro glicosado possui concentração de glicose superior a 0,40 mol/L.
III A combustão de 100 g de glicose consome mais que 100 L de O2(g) medidos nas CNTP.
É correto o que se afirma
A) apenas no item III.
B) apenas nos itens I e II.
C) nos itens I, II e III.
D) apenas no item I.
E) apenas no item II.
Texto para as questões de 30 a 32
As reações mais importantes no metabolismo do etanol no organismo são a oxidação a acetaldeído e, daí, a acetato, a base conjugada do ácido acético. Essas reações são catalisadas, respectivamente, pelas enzimas ADH e AcDH.
QUESTÃO 30
Julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I O etanol, o acetaldeído e o ácido acético são isômeros entre si.
II Etanal e ácido etanoico são as nomenclaturas oficiais do acetaldeído e do ácido acético, respectivamente.
III O calor envolvido na conversão do etanol em acetaldeído corresponde à entalpia de formação do acetaldeído.
É correto o que se afirma
A) apenas nos itens II e III.
B) nos itens I, II e III.
C) apenas no item II.
D) apenas no item III.
E) apenas nos itens I e III.
QUESTÃO 31
As enzimas ADH e AcDH
A) aumentam a energia de ativação das reações, em comparação com as reações não catalisadas.
B) modificam as entalpias das reações.
C) participam das reações, mas são regeneradas ao final.
D) deslocam o equilíbrio químico das reações na direção dos reagentes.
E) tornam espontâneas as reações nas condições de temperatura e pressão empregadas.
QUESTÃO 32
Com relação ao etanol, ao acetaldeído e ao ácido acético, puros e na fase líquida, verifica-se que
A) os três líquidos apresentam ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
B) a ordem crescente dos pontos de ebulição é a seguinte: etanol < acetaldeído < ácido acético.
C) a ordem crescente dos pontos de fusão é a seguinte: acetaldeído < etanol < ácido acético.
D) apenas o etanol apresenta interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
E) apenas o etanol apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
Texto para as questões 33 e 34
Em sistemas biológicos, muitas reações envolvem a transferência de prótons, de forma que suas velocidades são afetadas pelo pH. Assim, a manutenção do pH em uma faixa estreita de valores é muito importante nesses sistemas. O sangue humano, por exemplo, apresenta pH normal na faixa de 7,35 a 7,45.
QUESTÃO 33
Considerando essas informações e, ainda,
que a autoprotólise da água seja um processo endotérmico, a temperatura do
sangue no corpo humano seja igual a 37 ºC e a constante de autoprotólise da
água, a 25 ºC, seja igual a 1,0 × 10-14, relativas a uma
amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, julgue as afirmações
abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I O pOH, a 25 ºC, é igual a 6,6.
II O plasma sanguíneo contém mais íons OH-
que íons H+.
III Na temperatura do sangue no corpo
humano, a constante de autoprotólise da água é superior a
1,0 × 10-14.
É correto o que se afirma
A) apenas nos itens I e II.
B) apenas nos itens II e III.
C) nos itens I, II e III.
D) apenas no item I.
E) apenas no item II.
QUESTÃO 34
Considere que o equilíbrio responsável pelo efeito tampão nosangue seja
H2CO3(aq)
+ H2O(l) ↔ HCO3-(aq)
+ H3O+(aq), que o pKa1 do H2CO3 seja igual a 6,4 e que o sistema apresente comportamento ideal. Considerando essas condições, julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue.
II Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH.
III Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3- é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas.
É correto o que se afirma
A) apenas nos itens II e III.
B) nos itens I, II e III.
C) apenas no item I.
D) apenas no item II.
E) apenas no item III.
QUESTÃO 35
As células eletroquímicas de prata ou de mercúrio são muito empregadas, na forma de “pilhas de botão”, em pequenos dispositivos, como aparelhos auditivos e calculadoras. Os potenciais padrão de redução (E0), a 25 ºC, para os eletrodos envolvidos são os apresentados a seguir.
Considerando essas informações, assinale a opção correta.
A) As pilhas de zinco e mercúrio são exemplos de células eletrolíticas.
B) A semirreação correspondente à equação I ocorre no catodo das pilhas de mercúrio e prata.
C) A reação global correspondente ao funcionamento da pilha de mercúrio é HgO(s) + Zn(s) → Hg(l) + ZnO(s).
D) A fem padrão da pilha de prata é igual a 0,90 V.
E) A fem padrão da pilha de mercúrio é superior à da pilha de prata.
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