QUÍMICA [FCMMG]

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QUÍMICA – QUESTÕES DE 16 A 30  

16. A densidade da urina humana varia na faixa de 1, 003 g/mL a 1, 030 g/mL.  

I- Urina de uma pessoa que sofre de diabetes melito, ou seja, contendo maior quantidade de  açúcar. 

II- Urina de uma pessoa que sofre de diabetes insípido, ou seja, que excreta grande quantidade  de água. 

III- Urina de uma pessoa normal.  

As densidades da urina em I, II e III podem ser, em mg/mL, respectivamente:  

A) 900 – 100 – 1003. 

B) 1000 – 1000 – 1000. 

C) 1080 – 1100 – 1030. 

D) 1100 – 950 – 1020. 

17. Sulfato ferroso – FeSO₄ – é utilizado na deficiência de ferro, agindo como antianêmico; é essencial para a produção da hemoglobina, necessária para a formação dos glóbulos vermelhos do sangue (hemácias). A fim de evitar a oxidação dos íons ferrosos – Fe²⁺ – que são os absorvidos no intestino, a vitamina C ou mesmo o suco de laranja deve ser associado ao sulfato ferroso pelo paciente. Analisando o texto e utilizando seus conhecimentos, NÃO podemos afirmar que 

A) a vitamina C age impedindo a oxidação dos íons ferrosos – Fe²⁺ – em íons férricos – Fe³⁺ – que não são absorvidos pelo intestino.

B) os elétrons perdidos pelo elemento metálico, presente em ambos os cátions, pertenciam ao mesmo nível de energia.

C) o íon ferroso – Fe²⁺ –, presente no sulfato ferroso, possui 26 prótons e 24 elétrons.

D) o cátion férrico – Fe³⁺ – possui raio iônico menor do que o cátion ferroso – Fe²⁺ –.

18. Esta tabela ilustra as energias de ionização, em elétron-volt, para a retirada dos cinco (5) primeiros elétrons de átomos, correspondentes a elementos do 3º período da classificação periódica. 

Analisando apenas os elementos da tabela, é INCORRETO afirmar que  

A) A é um metal de baixa densidade e muito utilizado em fios externos para iluminação pública, possuindo 3 elétrons de valência. 

B) B é um metal alcalino terroso e sua falta no organismo pode ocasionar problemas de convulsão semelhantes ao causado pelo alcoolismo. 

C) o fornecimento de energia correspondente a 16,3 elétron-volt é suficiente para formar o cátion C²⁺(g) a partir do C(g). 

D) a 2ª. Energia de ionização é maior para o elemento cuja substância elementar reage violentamente com a água, formando um gás. 

19.

O relógio na casa de um professor de Química tem seus numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, de acordo com seus números atômicos, conforme a figura acima. Analisando, na figura, a substância correspondente à hora marcada e utilizando seus conhecimentos a respeito da posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a alternativa FALSA:  

A) A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como unidades de repetição cátions e ânions. 

B) A substância é predominantemente iônica, sólida, sendo boa condutora de eletricidade quando dissolvida em água e quando fundida. 

C) O principal fator responsável pelo caráter iônico da substância é seu alto valor na energia de rede. 

D) O caráter iônico dessa substância deve ser menor do que o caráter iônico da substância correspondente a 8h55min. 

20. Considere uma reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa, entre os reagentes A e B para formar os produtos C e D. No início foram misturados, em um recipiente de 1,0 litro, 6,0 mols de A com 6,0 mols de B. Após a reação se completar, com B sendo o reagente limitante, foram formados 4,0 mols de C , 2,0 mols de D, sobrando 4,0 mols de A. A equação balanceada para a reação hipotética descrita seria 

A) A + B → C + D.

B) A + 3B → 2C + D.

C) 2A + 3B → 2C + D.

D) 3A + 3B → 2C + D.

21. 

Fonte: Manual do Consumidor de Homeopatia ( Associação Brasileira de Farmacêuticos Homeopatas – ABFH) 

No preparo das formas farmacêuticas derivadas, em homeopatia, 1,0 parte do insumo ativo (Tintura-mãe) é misturado com 99 partes do veículo (diluente apropriado). Após sucussionar (agitação 100 vezes), obtém-se a dinamização 1CH (1/10²). 

1,0 parte da 1CH + 99 partes do veículo, após sucussionar, obtém-se a 2CH e assim sucessivamente, conforme o esquema da figura. Sabendo-se que o número de Avogadro é 6,02 x 10²³, a partir de qual dinamização centesimal de (Hahnemann (CH) não haverá mais molécula alguma do insumo ativo no medicamento 

A) 5CH.

B) 10CH.

C) 12CH.

D) 23CH

22. Um laboratorista preparou 140,0 mL de uma solução diluída 0,5 mol.L^-1 de ácido nítrico – HNO₃ –

a partir de uma solução concentrada de densidade 1,40g/mL^-1 e 63%( m/m).

Em relação ao ácido, à solução concentrada e à solução diluída, foram feitas as seguintes afirmativas: 

I. O ácido nítrico é um poderoso agente redutor.

II. A concentração da solução concentrada é de 14,0 mol.L^-1.

III. Foram utilizados 5,0 mL da solução concentrada na preparação da solução diluída.

IV. 20,0 mL da solução diluída apresenta um pH = 2. 

Estão CORRETAS as afirmativas: 

A) I e IV, apenas.

B) II e III, apenas.

C) III, II e I, apenas.

D) IV, III e II, apenas.

23. 

Analisando o seguinte diagrama de entalpia, nas condições padrão, e sabendo-se que a ligação C – C no etano vale 79,1 kcal, assinale a afirmativa FALSA: 

A) A entalpia de cada ligação C – H, no etano, é de 199,0 kcal.mol^-1.

B) A entalpia de cada ligação H – H, no H₂, é de 104,2 kcal.mol^-1.

C) A entalpia de formação do etano, a partir das substâncias elementares, é de -20,3 kcal.mol^-1.

D) A entalpia de sublimação de 12,0 g de carbono grafita é 171,7 kcal.mol^-1

24. 

. Muitas vezes se usa a reação do alumínio com solução ácida para se produzir gás no enchimento de balões, o que não se deve fazer pelo fato de o gás formado ser inflamável. Massas iguais de duas amostras de alumínio, uma pulverizada e outra em pedaços, foram colocadas em dois frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico de mesma concentração. As reações se completaram produzindo gás hidrogênio. O gráfico ilustra a variação de massa do gás formado com o decorrer do tempo, nas duas reações, realizadas nas mesmas condições.  

Analisando o gráfico e as informações, NÃO podemos concluir que  

A) a curva A corresponde a amostra de alumínio em pedaços. 

B) a curva B corresponde à reação que formou menor quantidade de gás. 

C) a massa de alumínio utilizada, em cada experimento, foi de 81g. 

D) a espécie oxidante é o hidrogênio que ganhou 1,0 mol de elétron por grama de gás hidrogênio formado.  

25. Em uma dada temperatura, foram colocados 50,0 mols do gás colorido NO2, em um balão de 10 litros. O gás dimeriza, produzindo um gás incolor (N2O4), estabelecendo um estado de equilíbrio, num processo exotérmico. O gráfico ilustra o sistema descrito, a 300 K. 

Analisando o gráfico, assinale a afirmativa FALSA:  

A) A concentração do gás colorido – NO₂(g) – no equilíbrio é de 1,0 mol.L^-1. 

B) O valor da constante de equilíbrio, a 300K, para o sistema químico, é igual a 2. 

C) A intensidade da cor diminui, no estado de equilíbrio, com um resfriamento do sistema. 

D) Um balão menor, conservando-se as mesmas condições anteriores, ficaria mais colorido. 

26. O sulfato de bário – BaSO₄ – é utilizado para diagnóstico radiológico como principal forma de contraste. É muito pouco solúvel em água (kps = 1,1 x 10^-10), impedindo a liberação de cátions Ba²⁺, tóxicos. Há 10 anos, um produto de um contraste de sulfato de bário continha carbonato de bário – BaCO₃ – que, apesar de baixa solubilidade em água (kps = 1,5 x 10^-9), liberou grande quantidade de cátions Ba²⁺ no estômago de vários pacientes, provocando muitas mortes. 

Consideram-se as seguintes proposições: 

1. O sulfato não libera cátions Ba²⁺ em grandes quantidades no estômago, como o carbonato.

2. O sulfato forma um ácido forte, e o carbonato forma um ácido fraco. 

A respeito dessas proposições, assinale a opção CORRETA: 

A) A primeira é uma proposição falsa e a segunda é uma proposição verdadeira.

B) A primeira é uma proposição verdadeira e a segunda é uma proposição falsa.

C) As duas são proposições verdadeiras e a segunda é uma justificativa correta da primeira.

D) As duas são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. 

27. 

Este gráfico ilustra a variação de pH durante a titulação de 100,0 mL de uma solução ácida com uma solução básica de mesma concentração.  

Analisando o gráfico, podemos dizer que as fórmulas do ácido e da base utilizados poderiam ser:  

A) CH3COOH e NaOH. 

B) CH3COOH e NH4OH. 

C) HCl e NaOH. 

D) HCl e NH4OH. 

28. 

“A melatonina é um hormônio responsável pela regulação do sono. Em um ambiente escuro e calmo, os níveis da substância no organismo aumentam naturalmente, o que gera a vontade de dormir. Com o passar dos anos, menos hormônio é produzido pela glândula pineal, o que pode causar insônia ou sono leve.” 

 (Estado de Minas 28/8/13 – caderno de Ciências). 

Analisando a estrutura da melatonina, na figura, foram feitas as seguintes afirmativas: 

I. Apresenta fórmula molecular C

II. Contém cinco insaturações e duas funções oxigenadas.

III. Contém átomos de carbono tetraédricos, trigonais e digonal. 

IV. Possui apenas funções éter e amina, não apresentando estereoisômeros. 

Estão CORRETAS as afirmativas 

A) I e II, apenas. 

B) II e III, apenas. 

C) III, IV e I, apenas. 

D) IV, II e I, apenas.  

 

29. Sabões são sais de ácidos graxos como o estearato de sódio – C17H35COONa – ao passo que detergentes são sais de sódio de alcoóis sulfatados de longa cadeia como o lauril sulfato de sódio – C11H23CH2OSO3Na -. Água dura, que contém cátions cálcio e magnésio, reage com o sabão, formando sabões insolúveis. Entretanto, forma sais solúveis com os detergentes. 

Analisando essas informações e utilizando seus conhecimentos,  

A) detergentes e sabões contêm uma parte polar (hidrófila) e uma parte apolar (hidrofóbica).

B) em água dura, há necessidade dureza. 

C) estearato de sódio é um sabão proveniente da saponificação de um graxo insaturado. 

D) lauril sulfato de sódio pode ser preparado a partir de um álcool de 12 carbonos com ácido sulfúrico, seguido de uma neutralização com hidróxido de sódio.

 

 30. O “Kevlar” é um polímero bem mais resistente do que o aço, sendo, inclusive, resistente ao fogo, daí ser utilizado na fabricação de coletes à prova de bala, luvas e roupas para bombeiros, além de muitos outros usos. É formado através de dois monômeros orgânicos. Sua estrutura pode ser assim representada: 

Analisando a estrutura do “Kevlar” e utilizando seus conhecimentos de polímeros, assinale a afirmativa FALSA: 

A) As ligações primárias são covalentes e as ligações cruzadas são ligações de hidrogênio. 

B) Um dos monômeros é uma diamina aromática, contendo seis átomos de carbono. 

C) Um dos monômeros é um diácido, contendo ligações simples e também múltiplas 

D) É classificado como polímero de adição, correspondendo a uma poliamida.