01 - Os elementos radiativos são muito usados em
medicina, tanto para diagnósticos como para procedimentos terapêuticos. São
também usados para determinar os mecanismos das reações químicas e determinar a
idade de objetos antigos. As reações nucleares são aproveitadas em geradores de
eletricidade e em armas de destruição maciça. Com relação à emissão de partículas e/ou
radiações por átomos radiativos, é correto afirmar:
a) Radiatividade é a emissão espontânea de
partículas e/ou radiações de núcleos estáveis de átomos, originando outros núcleos
que serão sempre instáveis.
b) A partícula α
é um núcleo do átomo de hélio, portanto é formada por 2 prótons, dois elétrons
e dois nêutrons.
c) A partícula β
forma-se a partir da desintegração do nêutron, que dá como resultado um próton,
um elétron (partícula β)
e um neutrino, partícula sem carga elétrica e de massa desprezível.
d) As emissões gama (γ) são partículas que
apresentam menor poder de penetração e maior poder ionizante sobre os gases.
e) As emissões alfa (α)
são as principais responsáveis pelos efeitos biológicos das radiações. Podem
produzir mutações nas células do nosso organismo, com gravíssimas conseqüências
genéticas.
02 - Considere as informações a seguir.
As figuras I, II e III, ao lado, representam
configurações eletrônicas, não necessariamente no estado fundamental, das
espécies químicas monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo.
As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica
I.
A espécie B contém 8 prótons no núcleo.
A espécie C é um átomo neutro de configuração
eletrônica II.
A e C são espécies do mesmo elemento químico.
A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração
eletrônica III.
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
a) A e D são espécies de elementos químicos
pertencentes ao mesmo grupo da classificação periódica.
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela
periódica.
c) A espécie A é um isótopo da espécie C.
d) B é um íon de carga elétrica +2.
e) A combinação das espécies A e B, na proporção de
2:1, forma uma espécie eletricamente neutra, de natureza iônica.
As questões 03, 04 e 05 estão relacionadas com o
texto e com a figura a seguir.
A geometria de uma molécula é importante porque
define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o
ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação. O fosgênio COCl2
é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação
de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é
extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O
tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom
solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados
estão representadas ao lado.
Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N
(Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17).
03 - Com relação à geometria das moléculas I, II e
III, na figura ao lado, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Apenas II é espacial.
04 - Com relação à polaridade das estruturas das
moléculas I, II e III, é correto afirmar:
a) Todas as estruturas são polares.
b) Apenas a estrutura I é polar.
c) Apenas a estrutura II é polar.
d) São polares apenas as estruturas II e III.
e) São polares apenas as estruturas I e II.
05 - Com relação à hibridação do átomo central das
estruturas II e III, elas são, respectivamente:
a) sp3 e sp2
b) sp2 e sp3
c) sp3 e sp3
d) sp e sp3
e) sp3 e sp
As questões 06 e 07 estão relacionadas com as
informações a seguir.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas
reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse
na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do
NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de
anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e
positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em
estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso".
06 - Analisando as etapas relacionadas com a
energia envolvida, é correto afirmar:
a) A etapa 1 absorve energia; as etapas 4 e 5 a
liberam.
b) As etapas 1, 2 e 4 absorvem energia.
c) As etapas 2, 4 e 5 liberam energia.
d) As etapas 2 e 4 absorvem energia; a etapa 5 a
libera.
e) As etapas 1, 3 e 5 absorvem energia.
07 - Com base nas informações fornecidas, a energia
envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente
com:
a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e
ionização.
b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e
ionização.
c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e
dissociação.
d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade
eletrônica.
e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e
ionização.
08 - Em um laboratório de química, os alunos
prepararam seis soluções aquosas, todas com a concentração de 1,0x10-2
mol L-1, para realizar um experimento. Após o trabalho, preocupados
com o descarte das sobras, resolveram identificar as soluções ácidas, básicas e
neutras como A, B e N, respectivamente. As soluções aquosas preparadas foram
de:
I - Na2S
II - Ca(NO3)2
III
- NH4Cl
IV
- NaCl
V
- KNO3
VI - KHCO3
Dados: São ácidos fortes o ácido nítrico e o ácido
clorídrico; são ácidos fracos o ácido sulfídrico e o ácido carbônico. São bases
fortes o hidróxido de sódio, o hidróxido de potássio e o hidróxido de cálcio; o
hidróxido de amônio é uma base fraca.
Com base nas informações acima, pode-se
afirmar que a identificação correta das soluções é:
09 - A cristalização é um processo de separação de
substâncias dissolvidas em um solvente e está baseada nas diferenças de solubilidade
de cada uma delas. Esse processo consiste em evaporar o solvente, em condições controladas
de pressão, temperatura e concentração, para obter a cristalização de cada
soluto sob a forma mais pura possível. Os dados de solubilidade de um sólido em
um líquido, quando representados graficamente, permitem uma boa visualização do
processo de cristalização.
Considerando os conhecimentos sobre o assunto e as
informações contidas no gráfico de solubilidade acima, assinale a afirmativa
correta.
a) Se uma solução saturada de KNO3 for
preparada a 50°C e em seguida aquecida a 80°C, será obtida uma solução supersaturada
desse sal.
b) O sal mais solúvel em água, a 50°C, é o NaCl.
c) A menor quantidade de água necessária para
dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35°C é 100 gramas.
d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados
200 gramas de água a 58°C, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de
KNO3 precipitado.
e) A curva de solubilidade representa a fronteira
entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica
que a solução está saturada.
10 - O dióxido de enxofre (SO2) é um gás
incolor, tóxico e de odor irritante. Ele provém de fontes naturais como vulcões
e de fontes artificiais, através da queima de combustíveis derivados do
petróleo. A sua oxidação produz o SO3. Esses dois gases apresentam
caráter ácido e, reagindo com a água, provocam a chuva ácida, que pode causar
um grande impacto ambiental.
Considere a equação abaixo, que representa uma
reação no estado de equilíbrio, cuja constante vale 4,8x10-3 a uma determinada
temperatura.
Considere ainda que num dado instante, e
mantendo-se a temperatura constante, são encontradas as concentrações a seguir.
Com base nessas informações, e sobre as
concentrações dos respectivos gases, é correto afirmar:
a) A reação procede no sentido da esquerda para a
direita de maneira a aumentar [SO2], aumentar [O2] e
diminuir [SO3] até atingir o equilíbrio.
b) Não ocorre variação da concentração porque a
reação já atingiu o equilíbrio.
c) A reação procede no sentido da direita para a
esquerda de maneira a aumentar [SO2], diminuir [O2] e
aumentar [SO3] até atingir o equilíbrio.
d) A reação procede no sentido da esquerda para a
direita de maneira a diminuir [SO2], diminuir [O2] e
aumentar [SO3] até atingir o equilíbrio.
e) A reação procede no sentido da direita para a
esquerda de maneira a aumentar a concentração de SO3 até atingir o equilíbrio.
11 - No armário de um laboratório os alunos
encontraram as seguintes vidrarias: béquer, tubos de ensaio, erlenmeyer e as representadas
abaixo:
As vidrarias representadas pelas figuras I, II,
III, IV, V e VI são, respectivamente:
a) Balão volumétrico, pipeta volumétrica,
dessecador, pipeta graduada, bureta e proveta.
b) Balão de destilação, pipeta graduada,
condensador, pipeta volumétrica, bureta e proveta.
c) Balão volumétrico, pipeta volumétrica,
kitassato, pipeta graduada, condensador, proveta e bureta.
d) Balão volumétrico, pipeta graduada, balão de
destilação, pipeta volumétrica, proveta e bureta.
e) Balão de destilação, pipeta graduada, balão
volumétrico, condensador, proveta e bureta.
12 - O odor do peixe é causado pela presença de aminas
provenientes da degradação de algumas proteínas. Uma das aminas é a metilamina
que, em solução aquosa, apresenta o seguinte equilíbrio:
Sobre a reação em equilíbrio, é correto afirmar:
a) A metilamina é um ácido de Brönsted.
b) A metilamina é um ácido de Lewis.
c) A adição de limão desloca o equilíbrio para a
esquerda.
d) A adição de vinagre desloca o equilíbrio para a
direita.
e) A adição de hidróxido de sódio desloca o
equilíbrio para a direita.
As questões 13 e 14 estão relacionadas com as
informações a seguir.
Estão sendo pesquisados, para uso em veículos
automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis
menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para
veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C3H8
com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:
Massas molares em g/mol: C3H8
= 44,0; O2 = 32,0.
13 - Considerando que no ar tem-se 23% em massa de
oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na reação de
combustão do propano é de aproximadamente
a)
320 kg.
b)
92 kg.
c)
80 kg.
d)
5 kg.
e) 12 kg.
14 - Considere as equações termoquímicas abaixo,
onde o calor padrão de formação a 25ºC é fornecido.
I - C (g) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH
= -393,5 kJ/mol
II - H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g)
ΔH
= -241,8 kJ/mol
III - 3C(g) + 4H2 (g) → C3H8 (g)
ΔH
= -103,8 kJ/mol
Com base nessas informações, é correto afirmar que
a entalpia de combustão completa de 22,0 kg de propano ocorre com
aproximadamente:
a) 2,04x103 kJ de energia liberada.
b) 1,02x106 kJ de energia liberada.
c) 2,04x103 kJ de energia absorvida.
d) 1,13x106 kJ de energia absorvida.
e) Variação nula de energia.
15 - Alguns produtos sensíveis ao calor, presentes
em bebidas como o café, sucos e algumas vitaminas, podem ser desidratados por
liofilização. Ou seja: diminui-se a temperatura dessas bebidas até muito abaixo
de 0°C, e se aplicam sobre elas pressões reduzidas e próximas às do ponto
triplo. Por aquecimento, a água sublima-se, deixando um produto desidratado que
pode ser reconstituído mais tarde pela adição de água. As condições do processo
de secagem descrito podem ser obtidas através do uso do diagrama de equilíbrio
ao lado (sem escala) no qual se apresentam as fases sólida, líquida e de vapor
da água.
Com base no diagrama apresentado, o estado físico da água nas regiões
A, B e C é, respectivamente:
a) Sólido, vapor, líquido.
b) Líquido, sólido, vapor.
c) Sólido, líquido,vapor.
d) Líquido, vapor, sólido.
e) Vapor, líquido, sólido.
16 - O abaixamento da temperatura de congelamento
apresenta algumas utilidades práticas. No radiador de automóveis, se a água
estiver abaixo de 0°C, o que é comum nos invernos de regiões muito frias, ela
se solidifica e aumenta o volume. Com a dilatação da água, o radiador pode
danificar-se. Então, para evitar que a água congele, um soluto, como o etilenoglicol,
pode ser adicionado à água do radiador. Em relação ao abaixamento de
temperatura de congelamento de uma solução ideal, é correto afirmar:
a) A temperatura de início de congelamento de
qualquer solução é sempre maior que a temperatura de congelamento do solvente
puro.
b) Considerando soluções do mesmo soluto e
solvente, quanto maior a concentração do soluto na solução, maior será sua temperatura
de início de congelamento.
c) A constante crioscópica (kc) não
depende do solvente e indica o abaixamento da temperatura de congelamento de
uma solução 1 mol/kg contendo qualquer soluto molecular e não volátil.
d) O etilenoglicol, por ser líquido, abaixa a
temperatura de congelamento da água, ao contrário dos solutos sólidos, como o NaCl,
que provocam um aumento da temperatura de congelamento da água.
e) No caso em que o soluto é insolúvel no solvente
em estado sólido, quando o solvente começa a congelar, a solução ainda não
congelada torna-se mais concentrada, diminuindo a temperatura de congelamento.
17 - Compostos orgânicos como o álcool, o vinagre,
o éter, etc, são muito comuns e importantes em nossa vida. Devido ao elevado
número de compostos existentes, eles foram agrupados segundo suas propriedades
químicas comuns, constituindo, assim, as funções orgânicas. Uma das formas de
representá-las é utilizando esferas para indicar os átomos, e pinos (cada pino
representa uma ligação) para indicar as ligações químicas entre eles. Como exemplo,
tem-se:
Sobre as representações acima, é INCORRETO afirmar:
a) A estrutura I representa um alcano.
b) A estrutura II representa um aldeído.
c) A estrutura III representa um álcool.
d) A estrutura IV representa um ácido carboxílico.
e) A estrutura V representa uma cetona.
As questões 18 e 19 estão relacionadas à tabela de
potencial padrão de redução a seguir
18 - Os cascos de navios, normalmente feitos de
ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”,
ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e
o ferro se transforma em Fe(OH)3.
b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial
padrão de redução menor que o do metal que se deseja proteger.
c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais
fraco que o ferro.
d) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como
se fosse o cátodo de uma pilha.
e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal
de sacrifício” é a prata.
19 - Um agricultor, para tratar suas parreiras de
uva que estavam com fungos, preparou uma solução aquosa de CuSO4 1
mol/L e quer guardá-la a 25°C. Ele dispõe de recipientes de:
I - ferro;
II - ferro galvanizado (ferro revestido com zinco);
III - lata comum (ferro revestido com estanho); e
IV - cobre.
Essa solução de CuSO4 pode ser guardada,
sem reagir com o material do recipiente, apenas em:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) III e IV.
d) III.
e) IV.
20 - A margarina é obtida através do processo de
hidrogenação de óleos vegetais. Durante o processo de hidrogenação parcial dos
óleos, átomos de hidrogênio são adicionados às duplas ligações dos
triglicerídeos, formando, além dos compostos saturados, ácidos graxos
praticamente ausentes no óleo original. Dois isômeros que se formam estão representados
nas estruturas I e II. A ingestão do isômero representado na estrutura II pode
aumentar o risco de
doenças coronárias. Além disso, várias pesquisas
demonstram também o efeito carcinógeno desse ácido graxo.
Considerando as estruturas I e II, pode-se afirmar
corretamente que a isomeria entre elas é:
a) Isomeria geométrica.
b) Isomeria de posição.
c) Isomeria de compensação ou metameria.
d) Isomeria de cadeia.
e) Isomeria ótica.
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