QUÍMICA [UEL]

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21 - Na aula prática de química, um estudante determinou que a massa de uma amostra de alumínio, com volume de 4,6 cm³, é igual a 12,50 g. Com base nessas informações, calcule a densidade dessa amostra, exprimindo o resultado com o número correto de algarismos significativos.

a) 2,717 g/cm³

b) 2,72 g/cm³

c) 2,7 g/cm³

d) 2 g/cm³

e) 3 g/cm³

22 - A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:

"Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 kg de ouro maciço de 18,0 quilates." "O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal."

Massa molar (g/mol) do ouro = 197

Número de Avogadro: 6,00 x 10²³

Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa seleção foi campeã da Copa do Mundo, pode-se afirmar que, com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil:

a) 1,52 x 10²⁵ átomos de ouro.

b) 1,14 x 10²⁵ átomos de ouro.

c) 1,52 x 10²² átomos de ouro.

d) 1,14 x 10²² átomos de ouro.

e) 1,14 x 10²³ átomos de ouro.

23 - Um químico ambiental, para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada no lago Igapó, situado na cidade de Londrina, necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio (KH₂PO₄) e outra de nitrato de potássio (KNO₃), ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das soluções é preparada adicionando-se água a 13,6 g de KH₂PO₄ até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada pela adição de água ao KNO₃ para obter 200 mL de solução.

Massas molares (g/mol): KH₂PO₄ = 136; KNO₃ = 101

Com base nas informações, é correto afirmar que a massa necessária de KNO₃ é:

a) 13,6 g

b) 10,1 g

c) 5,44 g

d) 5,05 g

e) 4,04 g

24 - Em uma bancada de laboratório encontram-se 4 frascos, numerados de 1 a 4. Cada um deles contém apenas uma das quatro soluções aquosas das seguintes substâncias: nitrato de prata (AgNO₃), cloreto férrico (FeCl₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃) e ácido clorídrico (HCl), não necessariamente na ordem apresentada. Um estudante, com o objetivo de descobrir o conteúdo de cada frasco, realizou alguns experimentos no laboratório de química, à temperatura ambiente, e verificou que:

I. A substância contida no frasco 1 reagiu com a substância contida no frasco 4, produzindo efervescência.

II. A substância contida no frasco 1 não reagiu com a substância contida no frasco 3.

Com base nos dois experimentos realizados, é correto afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente, soluções aquosas de:

a) Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e carbonato de sódio.

b) Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.

c) Ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.

d) Ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de sódio e cloreto férrico.

e) Carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de prata e ácido clorídrico.

25 - Uma parte do CO₂ formado durante o processo da respiração dissolve-se no sangue e é um dos componentes responsáveis pela constância de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo excessivo de CO₂ no sangue pode provocar uma pequena variação em seu pH.

Considere, a uma dada temperatura, a seguinte reação e a sua respectiva constante de equilíbrio: 

Com base nessas informações, é correto afirmar:

a) A constante de equilíbrio varia com a concentração de água.

b) Ao aumentar o pH do meio, a reação é deslocada para a esquerda.

c) O acúmulo excessivo de CO₂ diminui o pH.

d) No instante em que diminuir o pH do meio, o valor de K aumenta.

e) O excesso de HCO₃ provoca uma diminuição de pH.

26 - Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em conseqüência do aumento da entropia do sistema?

a) CO_{2 (g)} → CO_{2 (s)}

b) CO_{2 (l)} → CO_{2 (g)}

c) CH₃OH _(l) → CH₃OH _(s)

d) CH₃OH _(g) → CH₃OH _(l)

e) H₂O _(g) → H₂O _(l)

27 - A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO₂). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por processo térmico a partir da pirolusita, através da reação:  

3 MnO_{2 (s)} + 4 Al _(s) → 2 Al₂O_{3 (s)} + 3 Mn _(s)  

Entalpias de formação a 25 °C e 1 atm em kJ/mol: MnO_2(s) = − 521,0; Al₂O_3(s)= − 1676,0

Massa molar (g/mol): Mn = 55,0  

Com base nessas informações, é correto afirmar que na produção de 11,0 g de manganês puro, a partir das entalpias de formação das substâncias, ocorre:

a) Absorção de 358 kJ de energia.

b) Liberação de 358 kJ de energia.

c) Absorção de 119 kJ de energia.

d) Liberação de 119 kJ de energia.

e) Liberação de 146 kJ de energia.

28 - O ácido láurico é um ácido graxo de cadeia saturada com 12 átomos de carbono. Esse ácido é conhecido na indústria farmacêutica devido à sua propriedade antimicrobiana. O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento de uma amostra de ácido láurico, inicialmente no estado líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação.

Sobre esse sistema e sua transformação, considere as afirmativas a seguir: 

I. Somente o segmento BC representa duas fases.

II. O ponto de fusão do ácido láurico está em torno de 43 °C.

III. No ponto D as moléculas do ácido láurico apresentam maior energia cinética média do que no ponto A.

IV. A temperatura na qual o segmento BC é formado depende da quantidade inicial de ácido láurico analisada.  

Dentre as afirmativas, apenas estão corretas:

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

29 - Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.

I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2-butanol < 1-butanol.

II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.

III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.

IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.  

Dentre as afirmativas, estão corretas:  

a) I, II e IV.

b) I, III, e IV.

c) I, II e III.

d) II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

As questões 30 e 31 estão relacionadas com o texto a seguir.  

O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir:

NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} → NO _(g) + O_{3 (g)}

Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:

Luz

30 - De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:  

a) v = k [O₂] [O]

b) v = k [NO₂]

c) v = k [NO₂] + k [O₂] [O]

d) v = k [NO] [O₃]

e) v = k [O₃]

31 - Com relação às espécies químicas envolvidas nas reações de formação do ozônio no ar atmosférico, é correto afirmar:

Dados os números atômicos: N = 7 e O = 8.

a) As substâncias NO₂ e NO apresentam número ímpar de elétrons.

b) O₂ e O₃ são substâncias polares.

c) O₃ é menos reativo que o O₂ por ser mais iônico.

d) O oxigênio atômico é muito estável e por isso ataca com facilidade o O₂.

e) O NO₂ apresenta 3 ligações covalentes simples.

32 - Um especialista na área de química industrial afirmou que “a cada ano se fabricam, com auxílio de catalisadores sintéticos, mais de um trilhão de dólares em mercadorias. Sem esses catalisadores, haveria falta de fertilizantes, produtos farmacêuticos, de combustíveis e de solventes. Na realidade, em 90% de todos os bens manufaturados os catalisadores são usados em alguma etapa de sua produção”. Sobre catalisadores, é correto afirmar:

a) A adição de catalisador aumenta a constante de equilíbrio de uma reação química.

b) O catalisador deve ter a mesma fase dos reagentes.

c) A equação de velocidade de uma reação química independe da concentração do catalisador.

d) A presença do catalisador altera as concentrações das substâncias em equilíbrio.

e) Na catálise heterogênea, a adsorção do reagente na superfície do catalisador torna mais fácil a transformação dos reagentes em produtos.

33 - Os elementos radiativos têm muitas aplicações. A seguir, estão exemplificadas algumas delas.

I. O iodo é utilizado no diagnóstico de distúrbios da glândula tireóide, e pode ser obtido pela seguinte reação:

II. O fósforo é utilizado na agricultura como elemento traçador para proporcionar a melhoria na produção do milho, e pode ser obtido pela reação:

Sua reação de decaimento é:

III. O tecnécio é usado na obtenção de imagens do cérebro, fígado e rins, e pode ser representado pela reação:

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, os significados de X, Y, Z e Q nas afirmativas I, II e III:

a) α , β , γ , α

b) α , β , α , γ

c) γ , β , γ , α

d) β, α , β , β

e) β , α , β , γ

34 - O peróxido de hidrogênio puro é líquido, incolor, xaroposo e muito reativo. É comercializado como reagente químico em solução aquosa e, dependendo da concentração, pode ser empregado como antisséptico ou como alvejante. Considere as duas seguintes equações não equilibradas, como exemplos de reações que ocorrem ao se utilizar o peróxido de hidrogênio, e analise as afirmativas a seguir:  

 1ª) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KHSO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ + H₂O + O₂  

 2ª) H₂O₂ + KI → I₂ + KOH  

I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor em ambas as equações.

II. O peróxido de hidrogênio atua como agente redutor na primeira reação e como agente oxidante na segunda reação.

III. O número de elétrons envolvidos na semi-reação do peróxido de hidrogênio na segunda reação é 2.

IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos inteiros para a primeira reação equilibrada é 26.  

São corretas as afirmativas:

a) I, III e IV.

b) II, III e IV.

c) II e III.

d) I e III.

e) II e IV.

35 - Os cálculos renais, popularmente conhecidos como “pedras nos rins”, contêm com freqüência compostos de oxalato de cálcio (CaC₂O_4(s)) ou fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)_2(s)). A formação desses compostos pode ser representada pelas seguintes equações químicas:

De acordo com as reações representadas, espera-se que ocorra formação desses precipitados:

a) Sempre que a concentração dos íons de cálcio ultrapassar a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.

b) Todas as vezes que a concentração dos íons de cálcio for menor que a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.

c) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for menor que o produto de solubilidade dos compostos correspondentes.

d) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for maior que o produto de solubilidade dos compostos correspondentes.

e) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for igual ao produto de solubilidade dos compostos correspondentes.

36 - Deseja-se obter cloreto de sódio (NaCl) sólido com o maior grau de pureza possível. As únicas operações a serem realizadas são misturar e evaporar. Nessas condições, assinale a alternativa que indica a reação que produzirá a maior quantidade de NaCl sólido o mais puro possível.  

a) Misturar 0,20 mol de Na₂CO₃ sólido em 200 mL de solução de HCl 1,00 mol/L e deixar evaporar.

b) Misturar 0,10 mol de Na₂CO₃ sólido em 200 mL de solução de HCl 1,00 mol/L e deixar evaporar.

c) Misturar 200 mL de solução de Na₂CO₃ 1,00 mol/L em 200 mL de solução de HCl 1,00 mol/L e deixar evaporar.

d) Misturar 0,10 mol de NaOH sólido em 200 mL de solução de HCl 1,00 mol/L e deixar evaporar.

e) Misturar 100 mL de solução de NaOH 1,00 mol/L em 200 mL de solução de HCl 1,00 mol/L e deixar evaporar.

As informações a seguir referem-se às questões 37, 38 e 39.  

O aspartame é um edulcorante 200 vezes mais doce que a sacarose e apresenta baixo conteúdo calórico. Até o momento a única restrição que se faz quanto ao seu uso é que pessoas portadoras de uma deficiência genética no metabolismo da fenilalanina (fenilcetonúria) não devem ingerir nenhum produto que contenha o aspartame. O excesso de fenilalanina no sangue resulta em anormalidades das respostas cerebrais. Apresentamos a seguir uma possível reação de hidrólise do aspartame em nosso organismo, indicando os possíveis pontos de ruptura da molécula.

37 - Considerando o metabolismo do aspartame nos pontos indicados pelas setas, pode-se afirmar que os produtos da reação, além do metanol, são:

a) Ácido 2-amino propanodióico e ácido 1-fenil-2-amino propanóico.

b) Ácido diamino butanodióico e ácido 1-amino-3-fenil propanóico.

c) Ácido 2-amino butanodióico e ácido 2-amino-3-fenil propanóico.

d) Ácido 2-amino butanodióico e ácido 2-fenil propanóico.

e) Ácido diamino butanodióico e ácido 2,3-difenil propanóico.

38 - Considerando a estrutura química do aspartame, pode-se afirmar que a mesma apresenta:  

a) 3 carbonos assimétricos ou quirais.

b) 1 carbono assimétrico ou quiral.

c) 4 carbonos assimétricos ou quirais.

d) 2 carbonos assimétricos ou quirais.

e) 5 carbonos assimétricos ou quirais.

39 - Analisando os grupos funcionais presentes na estrutura química do aspartame e sem considerar os pontos de ruptura da molécula, quantos deles são grupos funcionais derivados dos ácidos carboxílicos?

a) 3

b) 1

c) 4

d) 5

e) 2

40 - A gasolina, um derivado do petróleo, é uma mistura basicamente formada de hidrocarbonetos com 5 a 13 átomos de carbono, com pontos de ebulição variando entre 40 °C e 220 °C. As características de volatilidade e desempenho podem ser avaliadas pelo ensaio da destilação. Assinale a alternativa que mostra o comportamento esperado da curva de destilação da gasolina.