QUÍMICA [UESPI]

31. No processo de reciclagem, os catadores não fazem distinção entre as latas de alumínio e as de aço (composto por carbono, fósforo, silício, ferro, crômio, alumínio, níquel, titânio). Sendo assim, essa mistura passa por um processo de separação antes da reciclagem do alumínio. Inicia-se o processo passando-se a sucata por uma esteira magnética, sendo em seguida o alumínio prensado e fundido em um forno aberto, a uma temperatura de 660ºC. O alumínio derretido é então transformado em lingotes.
Com relação ao texto acima, é correto afirmar que:
A) durante a separação na esteira magnética, o alumínio é atraído pelo imã e daí separado do restante da sucata metálica.
B) o aço é composto unicamente por metais; por isso é atraído pelo ímã.
C) os metais que compõem o aço são elementos do bloco d (de transição).
D) o processo de reciclagem do alumínio consiste de um processo químico e três processos físicos.
E) o alumínio é prensado antes de ser levado ao forno para diminuir a superfície de contato e evitar a formação do óxido de alumínio.

32. Uma outra forma de reciclagem da latinha de alumínio se deve à sua conversão em alúmen de potássio, um floculante inorgânico usado no tratamento de águas. De modo geral, a reação química que representa esse processo encontra-se descrita abaixo.

Considerando que cada latinha de alumínio pesa 10,0g e que apenas 90% desta pode ser reciclada, quantas latinhas serão necessárias para se obter 1,0 kg de alúmen de potássio?
A) 7
B) 8
C) 50
D) 70
E) 80

33. Indique abaixo um dos orbitais atômicos preenchidos pelos elétrons de valência do Fe²⁺.

34. Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada, segundo reação abaixo.

Após balanceamento pelo método de oxi-redução em meio ácido, tendo-se o coeficiente estequiométrico do gás carbônico igual a 1 (um), indique a quantidade (coeficiente estequiométrico) e a posição da água na equação acima.
A) não tem água na equação.
B) 1, reagentes.
C) 1, produtos.
D) 2, reagentes.
E) 2, produtos.

35. Um processo industrial de descascar batatas e inhames consiste em mergulhar as batatas por 10 minutos em uma solução de NaOH 10% (m/v) e depois deste tratamento remover as peles por jatos de água. A solução de NaOH é periodicamente analisada e esta não pode estar com concentração molar menor que 80% da concentração inicial. Numa destas análises, uma amostra de 20,0 mL de solução de NaOH de concentração desconhecida reagiu completamente com 10,0 mL de solução H2SO4 0,1 mol/L. Sobre esta  amostra analisada, é correto afirmar que:
A) a solução de NaOH ainda está com a concentração dentro dos padrões.
B) a concentração da solução de NaOH analisada é de 1,0 mol/L
C) o pOH da solução de NaOH analisada é igual a 1.
D) o pH da solução utilizada para descascar as batatas pode ser medido através do indicador fenolftaleína.
E) o NaOH é uma base segundo a teoria de Brönsted-Lowry por liberar íons OH- quando em solução com a água.

36. Um botijão de gás de cozinha tem 13kg de uma mistura gasosa com 50% (m/m) de gás butano (C4H10) e 50% (m/m) de gás propano (C3H8). Admitindo-se que esses gases se comportem como gases ideais, apesar disso estar longe de ser verdade, a pressão total (em atm) do sistema, a temperatura ambiente (25ºC), é cerca de: (Dados: R=0,082 atm.L.mol^-1.K^-1).
A) 0,20 atm
B) 0,30 atm
C) 25 atm
D) 219 atm
E) 293 atm

37. O cério é um lantanídeo que apresenta, dentre outras aplicações, uso como catalisador (CeO2) no tratamento de emissões automotivas poluentes. A respeito dos lantanídeos, é correto afirmar que:
A) o lantânio (La) e o lutécio (Lu) são exemplos de exceção à periodicidade na primeira energia de
ionização devido à presença do elétron no orbital 5d.
B) a contração lantanídica se refere a uma diminuição uniforme no tamanho atômico e iônico com o aumento do número atômico dos lantanídeos, sem apresentar exceções.
C) os orbitais 4f são preenchidos à medida que aumenta o número atômico, começando com 4f1
no lantânio (La) e terminando com 4f14 no lutécio (Lu).
D) a exemplo do composto do cério apresentado no enunciado, os lantanídeos tendem a formar peróxidos, LnO2.
E) os óxidos de lantanídeos têm caráter ácido, pois, ao reagirem com a água, liberam íons H+.