Assinale a(s) correspondência(s) CORRETA(S) entre símbolo, elemento e classificação periódica.
01. S – enxofre – metal alcalino
02. Ca – cálcio – metal alcalino
04. Nb – nióbio – metal de transição
08. Si – silício – semi-metal
16. Li – lítio – metal alcalino terroso
32. Mg – manganês – não metal
20) A água oxigenada (H2O2) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Os gráficos, a seguir, foram construídos a partir de dados obtidos num determinado experimento onde a concentração inicial de H2O2 era de 0,8
mol.L-1. Assinale a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
01. No intervalo II, a velocidade média da reação é menor que no intervalo III, mas é maior que no intervalo I.
02. A velocidade da reação atinge seu valor máximo ao final da reação.
04. A velocidade da reação diminui com a diminuição da concentração da água oxigenada.
08. No intervalo de 0 – 30 minutos, a velocidade média da decomposição da água oxigenada (VmH2O2) é
3,0 x 10-2 mol.L-1min-1.
16. Quando tiverem sido consumidos 0,5 mol/L da concentração inicial de H2O2, o tempo da reação será de 20 minutos e a quantidade de oxigênio formado será de 0,25 mol.
32. O oxigênio tem velocidade média de formação (VmO2) que vale 2,0 x 10-2 mol.L-1min-1 no intervalo
0 – 30 minutos.
64. A velocidade média da reação, após 10 min, é:
21) O uso de flúor na água para consumo doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e baixo custo na prevenção da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x 10-5 mol.L-1 de íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros, que se deve ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto?
(Dado: íon-grama do fluoreto = 19g)
22) Assinale o(s) elemento(s) químico(s) que apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais atômicos completos em sua distribuição eletrônica fundamental.
01. cloro
02. níquel
04. nitrogênio
08. neônio
16. lítio
32. zinco
23) O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, mas dissolve-se de modo apreciável em água com o dióxido de carbono existente da atmosfera. Essa é uma das causas das formações de carbonato de cálcio conhecidas como ESTALACTITES (superiores) e ESTALAGMITES (inferiores). Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).
01. O aumento da solubilidade do carbonato pode ser explicada pela reação
CaCO3(S)
+ H2O(l) + CO2(g) → Ca2+(aq)
+ 2HCO (aq)3-.
02. O desprendimento do CO2 do meio aquoso provoca a precipitação do carbonato de cálcio.
04. Estalactites e estalagmites são resistentes à ação de ácidos.
08. O carbonato de cálcio pode ser formado a partir da cal extinta, Ca(OH)2, em reação com o gás carbônico.
16. A decomposição térmica do carbonato de cálcio, também encontrado no mármore, nas conchas e no calcário, irá produzir a cal viva (CaO) e gás carbônico.
32. O carbonato de cálcio reage com ácidos formando sal, água e CO2.
24) Considere os seguintes experimentos, e assinale qual(is) da(s) transformação(ões) é(são) considerada(s) fenômeno(s) químico(s).
25) Em uma única solução aquosa dissolve-se igual número de moles dos sais listados abaixo, cujos produtos de solubilidade também são indicados.
Ao adicionar-se Na2CO3(aq), gota a gota, a essa solução, quais os dois primeiros carbonatos a sofrerem precipitação? Assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S).
26) Os aldeídos e as cetonas reagem com os compostos de Grignard (R − MgX), originando um composto intermediário que, por hidrólise, dá origem a diferentes álcoois. Assinale o(s) álcool(is) que pode(m) ser obtido(s) pela reação, em separado, do metanal, do etanal e da propanona com o cloreto de metil magnésio.
01. Somente etanol.
02. Etanol.
04. 2-propanol.
08. Metanol.
16. Metil-2-propanol.
32. 1-propanol.
64. 2-butanol.
27) Segundo a regra de Hückel, uma cadeia cíclica plana será considerada aromática quando o número de elétrons, que fazem ligações π, for igual a 4n + 2 e n resultar em um valor inteiro. Com base no exposto, assinale qual(is) estrutura(s) abaixo é(são) aromática(s).
28) Na reação de hidrólise do acetato de etila, em meio ácido, obtém-se como produto(s)
01. acetato de sódio.
02. acetato de metila.
04. ácido acético.
08. metanol.
16. etanol.
32. água.
29) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, assinale o(s) par(es) abaixo em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.
01. H3BO3 e HNO3
02. HClO4 e H2SO4
04. HClO4 e HClO
08. H3PO4 e HNO3
16. H3PO2 e HBrO4
32. H2SO4 e HClO
30) Tendo como base o diagrama abaixo, que representa as curvas de aquecimento de duas substâncias puras sólidas, A e B, ao longo do tempo, é CORRETO afirmar que:
01. a temperatura de fusão de A é maior que a de B.
02. admitindo-se que uma mistura de A e B, numa proporção determinada, formaria uma solução eutética, isto é, uma solução que funde como se fosse um composto puro, a mesma apresentaria ponto de fusão igual
a 70 ºC.
04. no intervalo de tempo, representado no gráfico, a substância B não apresenta fusão.
08. nas temperaturas de fusão de A ou de B temos uma mistura de sólido e líquido, com muito sólido no início, tendendo a líquido no final do processo.
16. Sob pressão de 1 atm, o composto B poderia representar a água pura.
31) Algumas plantas apresentam flores com coloração que pode mudar de acordo com a acidez do solo. É o caso das hortências, cujas flores podem ser róseas em solo básico e azuis em solo ácido. Com base no exposto, assinale a(s) condição(ões) do solo em que as hortências seriam preferencialmente azuis.
01. [OH-] < 10-7.
02. Solo enriquecido com calcário (CaCO3).
04. Solução tampão a pH = 8,4.
08. [H+] < 10-7.
16. Solução tampão a pH = 6,2.
32) Um composto orgânico que reage com uma solução 0,5 molar de NaOH poderá ser:
01. um álcool ou um aldeído.
02. um hidrocarboneto.
04. um fenol.
08. um álcool ou um ácido carboxílico.
16. apenas um ácido carboxílico.
32. um ácido carboxílico.
33) Assinale a(s) equação(ões) que representa(m), isoladamente, cada etapa da dissociação do ácido fosforoso, cuja fórmula estrutural é:
34) Os automóveis modernos possuem os chamados “conversores catalíticos” ou “catalisadores” que, neste caso, são capazes de transformar uma substância poluente em outra não poluente. Observe a ilustração e assinale a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
01. O CO é produto da queima incompleta do combustível.
02. O NOx sofre redução do nitrogênio que passa a N2.
04. O CO sofre oxidação e passa a CO2.
08. O combustível não totalmente queimado no motor deve ser convertido em CO2.
16. O CO2 é um óxido neutro e não reage com a água.
32. O NOx que representa diversos óxidos de nitrogênio, entre eles, o N2O e NO2, pode produzir o efeito de “chuva ácida” quando em contato com o ar atmosférico.
35) Se você, calouro do vestibular 98, pensa que cachaça é água, estudos envolvendo o etanol mostram que a dose letal desse composto para humanos é de 15 g para cada quilograma de massa corpórea, dependendo de situações individuais. Supondo que não se queira ultrapassar o limite de 5% dessa dosagem e que a massa de um indivíduo seja de 80 kilogramas, avalie as situações, assinalando no cartão-resposta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)
01. Com três doses de aguardente o limite de 5% do valor letal está ultrapassado.
02. Para o uísque, o volume para atingir o limite de 5% é menor que 250 ml ou 4,5 doses.
04. A dose letal, em volume de uísque, é menor que ¼ de litro.
08. O volume letal de cerveja é maior que 2,5 litros.
16. Em volume de álcool, 1 litro de aguardente equivale a 10 litros de cerveja.
36) Álcoois primários, secundários e terciários, quando tratados com agentes oxidantes, comportam-se de maneiras diferentes. Veja os esquemas abaixo e identifique os produtos X, Y e Z em cada processo.
01. X é o ácido acético.
02. Y é o etanal.
04. Z é a propanona.
08. Y é um ácido carboxílico.
16. X é um aldeído.
32. X é igual a Z.
64. Y é igual a Z.
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