QUÍMICA [UEFS]

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Questão 21

A curva de aquecimento, representada no gráfico, mostra a variação de temperatura em função do tempo, de uma amostra de álcool vendido em supermercado. 

Considerando-se essas informações, uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar:

A) O álcool da amostra é uma substância composta pura.

B) O vapor formado no final do aquecimento contém apenas etanol.

C) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é uma mistura azeotrópica.

D) A temperatura de ebulição constante caracteriza que o álcool da amostra é isento de água.

E) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool vendido em supermercado é uma mistura eutética.

Questão 22

As causas de alguns acidentes aéreos, que motivaram a queda de aeronaves nos voos internacionais, a grandes altitudes, foram eliminadas e corrigidas. A zero graus Celsius e a 1,0atm, a água, existente no querosene, congela e se separa do combustível, causando obstrução na entrada do motor, o que produzia a queda de aeronaves.

Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

A) A fusão fracionada é a melhor forma de separar água do querosene de aviões.

B) A presença de água dificulta a combustão desse querosene, o que causa a queda de aeronaves.

C) A água existente no querosene de aviões, antes do congelamento, forma um sistema heterogêneo no qual essa substância funciona como solvente.

D) O pré-aquecimento do combustível acima de 0°C, antes de entrar no motor, é solução adequada para eliminar o acúmulo de gelo.

E) A colocação de filtros no interior da tubulação, antes da entrada de combustível, é uma forma de separar o gelo e desobstruir a passagem de combustível.

Questão 23

O modelo de átomo de Ernest Rutherford, proposto em 1911, embora tenha esclarecido satisfatoriamente os resultados de experiências de dispersão de partículas alfa, α, não explicou os espectros atômicos. Niels Böhr propôs um novo modelo mais completo, que conseguiu esclarecer o espectro de linhas, como os representados na figura. Em seu modelo, Böhr incluiu uma série de postulados capazes de explicar corretamente as linhas do espectro atômico dos elementos químicos, tais como

A) cada um dos níveis atômicos possui valores de energia variáveis.

B) um elétron, quando excitado, permanece entre dois níveis de energia.

C) o elétron emite luz visível, ao passar de um nível para outro de maior energia.

D) a energia dos elétrons não é quantizada em razão dos diversos níveis existentes no átomo.

E) os elétrons excitados, ao retornarem aos níveis iniciais, liberam energia, sob a forma de ondas eletromagnéticas, como luz visível e ultravioleta.

Questão 24

Os elementos químicos são organizados em função dos números atômicos e respectivas configurações eletrônicas, além das propriedades físicas e químicas, como mostra a tabela periódica. Os elementos químicos do grupo 15, como os demais, foram agrupados de acordo com esses critérios e com as tendências apresentadas por essas propriedades. A partir dessas informações e das tendências nas propriedades dos elementos químicos do grupo 15, é correto afirmar:

A) Os elementos químicos arsênio, antimônio e bismuto reagem com cloro e formam os cloretos de fórmula AsCl₃, SbCl₃ e BiCl₃.

B) As configurações eletrônicas dos elementos químicos arsênio e antimônio, nos respectivos óxidos As₂O₃ e Sb₂O₃, são iguais.

C) A primeira energia de ionização do bismuto é superior a do elemento químico arsênio.

D) As substâncias químicas simples nitrogênio e fósforo são gasosas à temperatura ambiente.

E) O raio covalente do antimônio é menor que o do elemento químico fósforo.

Questão 25

Quando “oiei” a terra ardendo

Qual fogueira de São João

Eu “preguntei” a Deus do céu, ai

Por que tamanha judiação

Que braseiro, que “fornaia”

Nem um pé de “prantação”

Por “farta” d’água perdi meu gado

Morreu de sede meu alazão

 [...]

“Inté” mesmo a asa branca

Bateu asas do sertão

“Intonce” eu disse adeus Rosinha

Guarda contigo meu coração

 [...]

Hoje longe muitas “légua”

Numa triste solidão

Espero a chuva cair de novo

“Pra mim vortar” pro meu sertão

 [...]

 Luiz Gonzaga e Humberto Teixeira.

A letra da canção, uma das mais importantes da música popular brasileira, retrata a determinação e a resistência entremeadas ao sofrimento e a esperança, características marcantes do povo nordestino. Luiz Gonzaga, 1912-1989, compositor, nascido em Exu, município do Estado de Pernambuco, foi homenageado por todo o Brasil, pela inestimável contribuição à música popular e à cultura brasileira. Do ponto de vista da Química, as consequências do fenômeno da seca retratadas pelo compositor de “Asa Branca” estão corretamente associadas

A) à escassez de chuva motivada pela alta umidade relativa do ar, próxima de 90%, no Nordeste.

B) às alterações na quantidade de água no ciclo de água da natureza em razão do aquecimento global.

C) ao agravamento histórico das interferências antrópicas nos biomas da região, sem levar em consideração os requisitos de sustentabilidade.

D) à implementação de construções de um número muito grande de cisternas cujo consumo crescente de água impede o aumento de volume nos lençóis freáticos da Região Nordeste.

E) à distribuição irregular de chuvas no agreste nordestino em razão de desperdício de água pela irrigação no cultivo de soja e de frutíferas.

Questão 26

A região pantanosa de Basra, formada pelos rios Tigre e Eufrates, situada no sul do Iraque, no final da década de 1990 e início dos anos 2000, foi destruída pelo ditador Sadam Hussein, ao ordenar um massacre aos habitantes dos alagados e drenar os pântanos que foram transformados em deserto. Os pântanos são ricos em biodiversidade e matéria orgânica em decomposição produtora de metano, CH_4(g), sulfeto de hidrogênio, H₂S_(g), e amônia, NH_3(g). A organização das Nações Unidas, ONU, considera a drenagem dos pântanos do sul do Iraque um dos maiores crimes ecológicos do planeta. Considerando-se essas informações, a intensa atividade bioquímica desses ecossistemas, é correto afirmar:

A) A base hidrogeno-sulfeto, HS⁻_(aq) conjugada do ácido H₃O⁺_(aq), é formada na decomposição de carboidratos.

B) A drenagem dos pântanos deu origem a um bioma rico em organismos decompositores anaeróbios.

C) As bolhas de gás metano que se desprendem do leito do pântano diminuem de volume à medida que sobe e atinge a superfície da água.

D) O aumento da temperatura da água do pântano favorece à velocidade do processo de decomposição aeróbio de matéria orgânica produtora de CH_4(g).

E) A redução da concentração de oxigênio, O_2(aq), nas águas do pântano, constitui indicador de matéria orgânica em decomposição.

Questão 27

O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método cientifico, que mostra como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz a leis e como essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento de oxigênio, O_2(g), contido em um recipiente de 6,0L, a pressão de 5,0atm, interligado por meio de uma válvula a outro de 15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de aplicação do método científico ao sistema gasoso. Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27°C, o volume de O_2(g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar:

A) O número de moléculas de O_2(g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da válvula, é 6,02.10²³.

B) A pressão exercida pela massa de O_2(g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm.

C) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g.

D) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do gás.

E) A quantidade de matéria de O_2(g), no interior do sistema, é 1,0mol, de acordo com a hipótese de Lorenzo Avogrado.

Questão 28

O cálculo estequiométrico é importante ferramenta utilizada pela indústria química, na determinação de quantidade de matéria e de massa em um processo químico. A obtenção do fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄, no qual foram usados como reagentes 10,0g de carbonato de amônio, (NH₄)₂CO₃, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO₄, constitui exemplo do processo químico de produção de sulfato de amônio representado resumidamente pela equação química. De acordo com essas informações e a partir dos conhecimentos de cálculo estequiométrico, é correto afirmar:

A) O rendimento total, em massa, de sulfato de amônio, na reação, é, aproximadamente, 11,6g.

B) O excesso de sulfato de cálcio no processo representado é, aproximadamente, 6,0g.

C) O carbonato de amônio é o reagente-limite da reação química representada.

D) A obtenção de 10,0g de fertilizante corresponde a 80% do rendimento real.

E) A razão entre as massas molares dos reagentes é igual a 1:1.

Questão 29

As curvas de solubilidade são gráficos que representam a variação dos coeficientes de solubilidade de substâncias em função de temperatura. Esses gráficos têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, em razão de a temperatura ser o único fator físico perceptivo, na solubilidade. O gráfico mostra a variação de solubilidade do cloreto de cálcio hexaidratado, CaCl₂ · 6H₂O, em função da temperatura. Tendo em vista essas considerações, é correto afirmar:

A) A dissolução em água do CaCl₂ · 6H₂O ocorre com liberação de calor.

B) A 0°C, a solução contém, no máximo, 0,20mol de CaCl₂ · 6H₂O dissolvidos em 100,0g de água.

C) O reticulo cristalino do CaCl₂ · 6H₂O se mantém intacto durante o processo de aquecimento até 70°C.

D) O coeficiente de solubilidade do CaCl₂ · 6H₂O, em água, permanece o mesmo até a primeira inflexão da curva.

E) O resfriamento de uma solução de CaCl₂ · 4H₂O, de 40°C até 20°C, ocorre com modificações na estrutura do soluto.

Questão 30

O peróxido de hidrogênio, H₂O_2(l), é um líquido incolor usado em solução aquosa, como antisséptico e alvejante. Considerando-se essas informações e com base nas aplicações da Lei de Germain Henry Hess, é correto afirmar: 

A) A equação química I representa a formação de H₂O_2(l) cujo 
 é igual a − 98kJ.

B) A variação de entalpia de formação de água oxigenada é igual a − 188kJ.

C) A variação de entalpia em uma reação química depende do número de etapas em que essa reação ocorre.

D) A soma das variações de entalpia das equações químicas I e II, de acordo com a lei de Hess, é igual à variação de entalpia de formação de H₂O_2(l). 

E) Os estados físicos e alotrópicos dos reagentes e dos produtos, em uma reação química, não causam alterações na variação de entalpia. 

Questão 31

A presença de íon nitrato, NO₃ ^– _(aq), na água mineral, e potável proveniente do abastecimento municipal, pode ser fatal para crianças com idade inferior a seis meses. No organismo, o íon nitrato é convertido a íon nitrito, NO₂ ^– _(aq), que se combina com a hemoglobina e forma a metamoglobina, responsável pela síndrome do bebê azul e está associado ao câncer do esófago e do estômago. A contaminação por íon nitrato chega a 40% das águas superficiais e é consequência, principalmente, da adubação e da lixiviação do solo pelas chuvas e pelos efluentes urbanos. A Agência Nacional de Vigilância Sanitária, ANVISA, permite apenas a presença de 10,0mgL⁻¹  de íon nitrato na água mineral. Em relação a essas informações e com base nos conhecimentos de Química, é correto afirmar

A) A forma geométrica do íon nitrato é piramidal.

B) A água mineral com teor de íon nitrato de 1,725mol está de acordo com o limite permitido pela ANVISA.

C) A conversão de íon nitrato em íon nitrito no organismo ocorre por meio de processo de oxidação.

D) O íon nitrito, ao reagir com o fluído gástrico, dá origem ao ácido nitroso, HNO_2(aq).

E) A presença de íons nitrato e nitrito na água de um rio é indicativo da predominância de processo anaeróbio de decomposição de matéria orgânica.

Questão 32

Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração em molL−1, porém é mais comum usar as pressões parciais em lugar desse tipo de concentração. Essa expressão pode ser utilizada em relação ao sistema em equilíbrio, representado, mantido em um recipiente fechado sob pressão de 6,0atm, constituído de 0,20mol de SO_2(l), 0,80mol de O_2(g) e 1,00mol de SO_3(g). Considerando-se essas informações, é correto afirmar sobre as características desse sistema em equilíbrio químico que a

A) pressão parcial do oxigênio no sistema é a metade da pressão parcial de SO_2(g).

B) pressão parcial de SO_2(g), na mistura gasosa em equilíbrio, é igual a 0,6atm.

C) fração em mol do SO_3(g), no sistema em equilíbrio, é igual a 0,1.

D) constante de equilíbrio do sistema, Kp, é igual a 2,1atm.

E) constante de equilíbrio Keq é igual a Kp/RT.

Questão 33

O pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez ou a basicidade de uma solução, sendo usado com mais frequência que o pOH, como é possível verificar na determinação da acidez ou basicidade final ao se misturarem 80,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), 2,5.10⁻¹molL⁻¹ com 20,0mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq),5,0.10⁻¹molL⁻¹. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A) O pH da solução final é 13.

B) A concentração final de H⁺_(aq) na solução é igual a 1,0.10⁻⁷molL⁻¹.

C) A quantidade de matéria de NaOH_(aq) existente em 80,0mL de solução é 2,5.10⁻¹mol.

D) A concentração final de HCl_(aq) na solução é o dobro da concentração final de NaOH_(aq).

E) A reação que ocorre durante a mistura de soluções é de neutralização parcial da base, com a formação de 5,9g de NaCl.

Questão 34

A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na reação. A partir desse princípio e após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A) O íon MnO_{4 (aq)} é o agente redutor na equação química.

B) A relação entre os coeficientes estequiométricos da água e do íon iodeto é 1:1,6.

C) O agente oxidante cede 5e−

 para o agente redutor na reação química representada.

D) Os números de átomos no primeiro e no segundo membros da equação química são diferentes.

E) A soma das cargas elétricas é igual no primeiro e no segundo membros da equação química.

Questão 35

Estudos da Associação Brasileira de Empresas de Limpeza Pública e de Resíduos Especiais, ABRELP, revela que das 62 milhões de toneladas de lixo gerados em 2011, mais de 23 milhões de toneladas seguiram para lixões e aterros controlados, outras 6,4 milhões sequer foram coletadas. Diante desses indicadores, gestores municipais e empresas privadas só terão sucesso na gestão do lixo com a participação de toda a sociedade. Entretanto, como o desafio do lixo é imediato, é necessário mais investimento e planejamento para uma gestão integrada de resíduos que leve em consideração a combinação de ações da saúde pública, da proteção ambiental e da gestão de recursos. Tendo em vista os conhecimentos de química e a contribuição responsável de cada cidadão para manter a cidade limpa, é correto afirmar:

A) A reutilização e o reaproveitamento são processos que visam reduzir a quantidade de lixo produzido e descartado diariamente pela sociedade.

B) A queima de resíduos gerados em residências e em propriedades rurais contribui para a redução do volume de lixo sem riscos à saúde pública e impacto ao meio ambiente.

C) O lançamento de resíduos biodegradáveis provenientes de fontes renováveis, em canais e esgotos, não causa obstrução nem alagamentos nas vias públicas.

D) O descarte de pilhas e de baterias alcalinas não se limitam aos locais de coleta especiais porque são blindadas e não oferecem riscos ao meio ambiente.

E) A colocação de líquidos, como restos de sucos e de gorduras, dentro do saco de lixo, deve ser feita desde que a embalagem de plástico seja lacrada.

Questão 36

A tragédia que ocorreu no incêndio da Boate Kiss, em Santa Maria, RG, na qual morreram centenas de jovens por consequência de asfixia por monóxido de carbono, CO_(g), substância capaz de impedir a oxigenação do sangue, e por cianeto de hidrogênio, HCN_(g), p.e. = 26°C. Os sobreviventes sujeitos aos efeitos tardios, indolores e possivelmente fatais das queimaduras das vias respiratórias e do acúmulo de fuligem da fumaça nos pulmões, que produzem obstrução dos brônquios, também foram a óbito. A partir dessas informações, associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar que óbitos ocorreram por motivo 

A) de o monóxido de carbono impedir a oxigenação do sangue, que, ao reagir com oxigênio transportado pelo ferro da hemoglobina, se transforma em dióxido de carbono.

B) de as ligações de hidrogênio existentes entre moléculas de cianeto de hidrogênio, acima de 26°C, produzirem bloqueios do aproveitamento de oxigênio pelo organismo.

C) de inalação de grandes quantidades de aerossol sólido, formado pela fuligem da fumaça em suspensão no ar.

D) de as moléculas de cianeto de hidrogênio se transformarem no ácido conjugado, H₃O⁺, causar asfixia, ao entrar em contato com as vias respiratórias.

E) de queimaduras fatais das vias respiratórias causadas pela presença de grandes concentrações da base CN⁻_(aq) e vapor de água na fumaça.

Questão 37

Uma empresa de Goiânia comprou uma carga de TDI, matéria-prima usada na fabricação de espumas para colchões de poliuretano, selante térmico e acústico, além de tecidos. Ao receber tambores contendo água em lugar do produto tóxico, a indústria comunicou à Câmara de Comércio Brasil e China, e à embaixada do governo chinês, em Brasília. Considerando-se essas informações, admitindo-se que a capacidade de um tambor é de 160,0L, a densidade da água, a 25°C, igual a 1,0gcm⁻³ e, com base nos conhecimentos sobre compostos orgânicos e suas propriedades, é correto afirmar:

A) O poliuretano de TDI é utilizado na fabricação de isolantes térmicos e acústicos.

B) A massa de TDI existente em um tambor cheio é 160,0kg.

C) O TDI é uma substância química aromática, sólida à temperatura de 25°C.

D) Os tambores com água foram confundidos com os de TDI porque ambos possuem a mesma massa, quando cheios.

E) Os blocos de espuma de poliuretano de iguais dimensões, um contendo 20% de ar e outro 30%, possuem densidades iguais.

Questão 38

Uma série de iniciativas aponta para investimentos em novas tecnologias de transformação de resíduos, de modo que sejam criados novos produtos com grande valor de mercado e aplicação nobre. O papel de plástico, produzido pela maior processadora de polipropileno da América Latina, é 100% feito com material reciclável, como aparas plásticas de filmes para embalagem de alimentos. Não rasga, não molha, não desbota e absorve 20% menos tinta na impressão. A concepção de novas tecnologias de transformação de resíduos, como a de desenvolvimento do papel de plástico, aponta para

A) a sustentabilidade do processo de aproveitamento de resíduos de polipropileno, porque diminui o envio desse material aos aterros e aos lixões.

B) a formação de ligação de hidrogênio da água com as cadeias carbônicas de polipropileno, o que aumenta a durabilidade do material.

C) a reciclagem por tempo indeterminado do papel de plástico, mais resistente que o de polpa de madeira.

D) o desbotamento como forma de oxidação completa de cadeias de polipropileno do papel de plástico.

E) a redução da exploração de recursos materiais de origem fóssil não renovável, como o petróleo.

Questão 39

O biodiesel é um combustível derivado de oleaginosas, a exemplo da soja, da mamona, do algodão e do dendê, e de restos de óleos utilizados em frituras. A adição ou substituição do biodiesel ao óleo diesel, de origem fóssil, é alternativa de combustível para o transporte e a geração de energia elétrica de fonte renovável. Levando-se em consideração essas informações e com base nos conhecimentos de química orgânica, é correto afirmar:

A) O óleo diesel é um recurso natural renovável que tem na composição uma variedade muito grande de alcanos com cadeias carbônicas de mais de 30 átomos de carbono.

B) O dióxido de carbono, CO_2(g), proveniente de combustão de biodiesel é absorvido durante a fotossíntese, o que não ocorre com o proveniente da combustão do óleo diesel de petróleo.

C) O biodiesel é uma mistura de hidrocarbonetos obtidos na esterificação de lipídios de origem vegetal e animal.

D) A composição do biodiesel é variável porque depende do tipo de óleo extraído de cada oleaginosa.

E) O biodiesel é uma alternativa ao óleo diesel porque tem octanagem inferior ao desse combustível.

Questão 40

A bixina é um pigmento extraído da semente do urucum, planta usada pelos índios tamoios para pintar a pele e protegê-la de picadas de insetos.

Em relação à bixina, é correto afirmar:

A) Tem fórmula mínima representada por CHO.

B) Forma um sal, ao reagir com solução diluída de NaOH_(aq).

C) Possui os grupos funcionais da classe dos éteres e das cetonas.

D) Apresenta teste negativo, ao ser agitada e misturada à solução de cor alaranjada de Br_2(aq).

E) É extraída das sementes de urucum com maior facilidade pela água do que pelo clorofórmio, CHCl_3(l).